Задачи на пластинки - shikardos.ru o_O
Главная
Поиск по ключевым словам:
страница 1
Похожие работы
Задачи на пластинки - страница №1/1

Задачи на пластинки

Уровень «А»



  1. В раствор медного купороса опустили пластинку из кадмия. Определите массу выделенной меди, если масса пластинки уменьшилась на 9 г. (12 г)

Решение: CuSO4 + Cd = CdSO4 + Cu ∆m(пластинки) = 9 г; Пусть вступило в реакцию кадмия - n(Cd) = n(Cu) = х моль , выразим изменение массы пластинки: ∆m(пласт.) = m(Me тяжелый) – m(Me легкий) 9 = 112х – 64х; х = 0,1875 моль m(Cu) = 0,1875 • 64 = 12 г

  1. Масса магниевой пластинки, опущенной на некоторое время в раствор нитрата серебра, изменилась на 3 г. Найдите количество (моль) серебра, выделившегося на пластине. ( 0,04 моль)

Решение: Mg + 2AgNO3 = 2Ag + Mg(NO3)2 ∆m(пластинки) = 3 г; Пусть n(Mg) = x моль, тогда n(Ag) = 2x моль; выразим изменение массы пластинки: ∆m(пласт.) = m(Me тяжелый) – m(Me легкий) 3 = 2 • 108х – 64х; х 0,02 моль - Cu n(Ag) = 2x = 0,02 • 2 = 0,04 моль

  1. В раствор сульфата меди (II) поместили пластинку железа массой 61,26 г. После того как пластинку вынули, её масса оказалась равной 62,8 г. Какая масса меди выделилась на пластине? (12,7 г)

  2. Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди (II). Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22 г? (11,2 г)



  1. Медная пластинка массой 101,87 г опущена в раствор нитрата серебра. Через некоторое время масса пластинки стала равной 118,61 г. Определите количество (моль) меди, перешедшей в раствор. (0,11 моль)



  1. Железная пластинка опущена в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время масса пластинки изменилась на 2,14 г. Рассчитайте массу и количество (моль) вещества, выделившегося на пластинке. (17,12 г; 0,2675 моль)



  1. Свинцовую пластинку массой 25 г опустили в раствор нитрата серебра. После окончания реакции пластинка имела массу 25,9 г. Какое вещество и какой массы имеется в растворе после реакции? (33,1 г Pb(NO3)2)



  1. Медную пластинку массой 20 г выдержали в растворе нитрата серебра, до полного окончания реакции, после чего масса пластинки возросла на 19%. Вычислите массу нитрата серебра в исходном растворе. (8,5 г)

Решение: Cu + 2AgNO3 = 2Ag + CuSO4 ∆m(пластинки) = 20 • 0,19 = 3,8 г Пусть n(Cu) = x моль, тогда n(Ag) = 2x моль; выразим изменение массы пластинки: ∆m(пласт.) = m(Me тяжелый) – m(Me легкий) 3,8 = 2x • 108 - 64x; x = 0,025 моль n(Cu) = x моль; n(AgNO3) = 2x = 2 • 0,025 = 0,05 моль; m(AgNO3) = 0,05 • 170 = 8,5 г.

  1. В раствор, содержащий 14,64 г хлорида кадмия, погрузили цинковую пластинку. Масса её увеличилась на 3,29 г. Определите количества (моль) солей, образовавшихся в растворе.

(0,07 моль; 0,01моль)

  1. Для извлечения серебра из раствора, содержащего его растворимые примеси, раствор прокипятили с гранулами цинка, после чего масса цинка возросла на 7,5 г. Какая масса серебра была при этом извлечена из раствора? (10,8 г)



  1. Цинковую пластинку опустили в раствор нитрата серебра. Какая масса цинка перешла в раствор, если масса раствора уменьшилась на 3,02 г? (1,3 г)



  1. Никелевая пластинка массой 15г опущена в раствор хлорида золота (III). за время реакции масса раствора уменьшилась на 0,651 г. Какая масса хлорида золота прореагировала? (1,82 г)

Задачи на пластинки

Уровень «В»



  1. В раствор сульфата меди (II) массой 248 г опустили магниевую пластинку массой 20 г. Через некоторое время масса пластинки стала равной 28 г. Найдите массовую долю сульфата магния в полученном растворе. (9,5%)



  1. Железную пластинку массой 8 г выдержали в растворе сульфата меди (II) массой 250 г ( = 15%), после чего масса пластинки составила 8,77 г. Найдите массовую долю сульфата меди(II) в растворе после реакции. (8,63%)



  1. Медная пластинка на некоторое время была погружена в 200 г раствора нитрата ртути (II) ( = 20%), при этом масса пластинки изменилась на 6,85 г. Найдите массу выделенной ртути и массовые доли солей в растворе после реакции. (10 г Hg …)

Решение: 1) Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 Пусть реагирует n(Cu) = n(Hg) = x моль, выразим изменение массы пластины: ∆mпластины = m(Hg) – m(Cu), 6,85 = 201x – 64x; х = 0,05 моль m(Hg) = 0,05 • 201 = 10,05 г 2) в р-ре: n(Cu(NO3)2 ) = x моль; m(Cu(NO3)2 ) = 0,05 • 188 = 9,4 г 3) n(Hg(NO3)2 ) = 200 • 20 / 100 = 40 г – дано; Осталось: m(Hg(NO3)2 ) = 40 – 0,05 • 325 = 23,75 г 4) m(p-p)конечный = 200 – 6,85 = 193,15 г (Cu(NO3)2 ) = 9,4 • 100% / 193,15 = 4,87% ; (Hg(NO3)2 ) = 23,75 • 100% / 193,15 = 12,3%

  1. В 250 г воды растворили 70 г медного купороса. В полученный раствор опустили железную пластинку массой 10 г. Через некоторое время промытая и высушенная пластинка имела массу 11,4 г. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. (5,27% CuSO4; 8,35% FeSO4)



  1. Железную пластинку массой 8 г некоторое время выдержали в растворе массой 200 г с массовой долей сульфата меди (II) 15%, после этого масса пластинки составила 8,8 г. Определите массовую долю (%) сульфата меди (II) после реакции. (7%)



  1. Медный стержень массой 19,2 г некоторое время выдерживали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 26,8 г. Какой объём раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 30% (ρ = 1,18 г/мл) потребуется для полного растворения стержня после реакции?

Решение: 1) Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 (1) Пусть реагирует n(Cu) = x моль, тогда n(Ag) = 2x моль, выразим изменение массы пластины: 2) ∆mпластины = m(Ag) – m(Cu), 26,8 – 19,2 = 2x • 108 – 64x; x = 0,05 моль; m(Сu) = 64x = 3,2 г – вступило меди в реакцию. m(Сu)осталось на стержне =16 – 3,2 = 12,8 г n(Cu) = 12,8 / 64 = 0,2 моль m(Ag) = 2 • 0,05 =0,1 моль 3) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+ 2H2O (3) по ур-ю (2): n(HNO3) = 0,2 • 8 / 3 = 0,533моль по ур-ю (3): n(HNO3) = 0,1 • 4 / 3 = 0,133 моль n(HNO3) общее = 0,533 + 0,133 = 0,666 моль V(HNO3)p-p = 0,666 • 63 /0,3 • 1,18 = 118,5 мл

  1. В 300 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10% опустили медную пластинку. Через некоторое время массовая доля нитрата серебра в растворе стала равной 4%. Определите массу серебра, выделившегося на медной пластинке, и массовую долю нитрата меди в полученном растворе.

Решение: x 2x 2x x . 1) Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 m(AgNO3) = 300 10 / 100 = 30 г

2) Пусть прореагировало n(Cu) = x моль; по ур-ю: n(AgN03) = 2x моль Масса конечного р-ра уменьшилась на m = (2x•108 – 64x) m(р-р конечный) = m1p-p - (2x•108 – 64x)

3) В р-ре образовалось n(CuSO4) = 188x , осталось n(AgNO3) = [30 – (2x•170)], выразим его массовую долю = 4% = 0,04: 0,04 = 30 – (2x•170) / 300 - (2x•108 – 64x) x = 0,052моль

4) m(Ag) = 108 • 2x = 11,232 г (Cu(NO3)2) = 188 • 0,052 • 100% / 300 - 152• 0.052 = 3, 34 %